27.11.20 – Kl.2B. – Chemia. – Podsumowanie. Sposoby otrzymania soli.

1. Otrzymywanie soli – reakcja kwasów z metalami

2. Otrzymywanie trudno rozpuszczalnych soli – reakcja strącania

Link do materiałów https://epodreczniki.pl/a/sole—podsumowanie/DgIee1PUa

Zadanie do wykonania:

Lit wypiera wodór z kwasów. Przedstaw równanie reakcji tego pierwiastka chemicznego z kwasem siarkowym(VI).

Opracowano: Tamila Mukha

24.11.20 – Klasa 2B. -Chemia. – Sole. Podsumowanie.

1. Budowa soli

Sole są substancjami jonowymi, których kryształy zawierają naprzemiennie ułożone kationy metalu i aniony reszty kwasowej.

2. Nazewnictwo soli

3. Dysocjacja elektrolityczna soli

Rozpuszczalne w wodzie sole są elektrolitami, ich wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. Pod wpływem wody rozpadają się na jony, z których są zbudowane, czyli na kationy metali i aniony reszt kwasowych.

4. Otrzymywanie soli – reakcja zobojętniania

Pomiędzy kwasem a zasadą (wodorotlenkiem) zachodzi reakcja zobojętniania, w wyniku której powstaje woda.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Zadanie do wykonania:

1. Wyjaśnij, co to są sole. Przedstaw ich budowę.

2. Wśród poniższych substancji wypisz sole: KOH, CaSO₄, K₃PO₄, Ba(OH)₂, HCl, Na₂SO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂

3. Napisz reakcję dysocjacyj elektronicznej soli:

NaCl

4. Na czym polega reakcja zobojętniania.

Opracowano: Tamila Mukha

20.11.20 – Kl. 2B. – Chemia – Zastosowanie soli i ich wpływ na środowisko przyrodnicze.

1. Występowanie soli w przyrodzie

2. Wpływ soli na środowisko

Niektóre sole w wyniku działalności człowieka zostają wprowadzone do środowiska, wywołując zachwianie istniejącej równowagi. Na przykład substancje wykorzystywane do produkcji nawozów sztucznych i środków czystości dostają się do wód, powodując ich degradację. Chlorek sodu, którym w czasie zimy posypuje się drogi, oddziałuje negatywnie na rośliny i gleby znajdujące się w pobliżu szos.

Wody spływające z nawożonych pól oraz ścieki przenoszą do zbiorników wodnych substancje, które zawierają azot i fosfor, czyli pierwiastki chemiczne pobudzające rozwój roślin wodnych. Wzrost składników odżywczych w jeziorach wywołuje znaczny rozwój glonów (tzw. kwitnienie wody), które sprawiają, że woda staje się mętna, ma niedobry smak i nieprzyjemny zapach.

Zadanie do wykonania:

Jakie sole występuje we wszystkich rodzajach wód naturalnych?

a) rozpuszczalne

b) trudno rozpuszczalne.

Opracowano: Tamila Mukha

Więcej informacji: https://epodreczniki.pl/a/zastosowanie-soli-i-ich-wplyw-na-srodowisko-przyrodnicze/DEVkP679p

17.11.20 – Kl.2B – Chemia. – Wytrącanie osadów.

Ciekawe, czy sole mogą reagować ze sobą? Jeśli tak, to czy muszą być spełnione szczególne warunki, aby mogła zajść taka reakcja? Czy można w jakiś sposób przewidzieć jej przebieg?

Obejrzyj film:

Zadanie 1.

Wskaż numery probówek, w których powstał osad:

Aby przewidzieć, czy po zmieszaniu dwóch roztworów substancji jonowych wytrąci się osad, można wykorzystać tablicę rozpuszczalności. Na jej podstawie możemy ocenić, czy obecne w powstałej mieszaninie jony utworzą trudno rozpuszczalny związek.

Zadanie 2.

Obejrzyj film i zapisz do zeszytu podane równanie reakcji chemicznej:

Zadanie 3.

Korzystając z tabeli rozpuszczalności sprawdź, czy po zmieszaniu dwóch podanych soli wytrąci się osad:

Opracowano: Tamila Mukha.

13.11.20 – kl 2B – Chemia. – Otrzymywanie soli w reakcji kwasów z metalami.

Obejrzyj doświadczenie chemiczne (oglądać do minuty 6:00):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

magnez + kwas solny → chlorek magnezu + wodór

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

cynk + kwas solny → chlorek cynku + wodór

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

glin + kwas solny → chlorek glinu + wodór

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

żelazo + kwas solny → chlorek żelaza(II) + wodór

Szereg aktywności metali

Chemicy uporządkowali metale według zmieniającej się aktywności chemicznej. Szereg ten nosi nazwę szeregu aktywności metali. 

Na podstawie szeregu aktywności metali możemy stwierdzić, że np. sód wypiera wodór z kwasu (powstają wtedy sól i wodór). 

Obejrzyj film:

Zadanie do wykonania:

Wskaż metale, które reagują z kwasem solnym, tworząc sól i wodę.

Zn, Cu, Mg, Fe, Al

Opracowano: Tamila Mukha

10.11.20 -Kl. 2B – Chemia – Sposoby otrzymania soli. Reakcja tlenków z kwasami i zasadami.

Obejrzyj film:

Tlenki to połączenia różnych pierwiastków z tlenem. 

Dla przypomnienia:

1. Reakcje tlenków metali z kwasami

Tlenek wapnia przereagował z kwasem solnym. Przemianę opisuje poniższe równanie:

CaO + 2HCl → CaCl_² + H_²O

tlenek wapnia + kwas solny → chlorek wapnia + woda

W wyniku tej reakcji powstały sól i woda.

Obejrzyj wideo z przeprowadzonymi reakcjami chemicznymi na stronie e-podręczników (Doświadczenie 1-3):

https://epodreczniki.pl/a/reakcja-tlenkow-z-kwasami-i-zasadami/D1ESwTrrp

Podczas dodawania tlenków metali do kwasów obserwujemy zanikanie tych tlenków w roztworach kwasów. Zachodzi reakcja chemiczna prowadząca do utworzenia soli. Nie jest to więc proces rozpuszczania. Taki proces nazywa się roztwarzaniem. Tlenki metali roztwarzają się w kwasach.

2. Reakcje tlenków niemetali z wodorotlenkami

Tlenek węgla(IV) reaguje z wodorotlenkiem wapnia w myśl równania reakcji:

CO₂ +Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

tlenek węgla (IV) + wodorotlenek wapnia → węglan wapnia + woda

W wyniku tej reakcji powstały sól i woda.

Obejrzyj wideo z przeprowadzonymi reakcjami chemicznymi na stronie e-podręczników (Doświadczenie 4):

https://epodreczniki.pl/a/reakcja-tlenkow-z-kwasami-i-zasadami/D1ESwTrrp

Zadanie do wykonania:

1. Przepisz do zeszytu podane reakcję chemiczne:

Reakcje tlenków metali z kwasami:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

tlenek wapnia + kwas solny → chlorek wapnia + woda

Reakcje tlenków niemetali z wodorotlenkami

CO₂ +Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

tlenek węgla (IV) + wodorotlenek wapnia → węglan wapnia + woda

2. Zaznacz prawidłową odpowiedź :

W wyniku podanych reakcji powstały: sól, kwas, wodorotlenek, woda.

Opracowano: Tamila Mukha